Cr3+基态电子排布式
以Ni-Cr-Fe为催化剂,一定条件下可将石墨转化为金刚石.(1)基态Cr3+...
（1）基态Cr3+离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，其3d轨道上有3个未成对电子，故答案为：3；（2）Fe 3+核外有23个电子，K、L、M电子层电子数分别是2、8、13，其离子结构示意图为：，故答案为：；（3）与Ni和Fe同周期同族的Co可形成配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2，其中提供空轨道的微粒说完了。
（1）镁失去2个电子后，就已经达到稳定结构，所以镁的第三电离能最大，钠失去一个电子后达到稳定结构，则其第三电离能第二大，根据图象知D正确，故答案为：D；（2）基态Cr3+离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，故答案为：1s22s22p63s23p63d3；（3）金属晶体中能导电的粒子是自由电子，石是什么。
（1）基态Cr3+离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，其3d轨道上有3个未成对电子，故答案为：3；（2）Fe 3+核外有23个电子，K、L、M电子层电子数分别是2、8、13，其离子结构示意图为：，故答案为：；（3）与Ni和Fe同周期同族的Co可形成配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2，其中提供空轨道的微粒说完了。
（1）镁失去2个电子后，就已经达到稳定结构，所以镁的第三电离能最大，钠失去一个电子后达到稳定结构，则其第三电离能第二大，根据图象知D正确，故答案为：D；（2）基态Cr3+离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，故答案为：1s22s22p63s23p63d3；（3）金属晶体中能导电的粒子是自由电子，石是什么。
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3
例如1：根据构造原理，铷（37）的基态原子电子排布不应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1嘛，可书上写是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1 电子排布确实是按照4S3D排布的，但在书写时，要由内到外按电子亚层顺序书写。例如2.Cr3+的基态排布应该写为：Cr3+：1s2 2s等会说。
求高手 离子基态核外电子排布式是失去电子之后的式子 还是原子排布 例如...
原子排布顺序，1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p。。。失去电子之后，你从后面往前面减吧，基态的排布参考保利不相容原理略作修正。Cr3+：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3
Cr3+ --- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3
...用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)硅胶测试司机呼出的气体,根据硅 ...
（1）Cr原子核外有24个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为：Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；（2）同一周期元素中，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，第还有呢？
Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，故答案为：1s22s22p63s23p63d3；（4）根据晶胞的结构可知，黑球表示钙离子，其个数=8×18+6×12=4个．阴离子是由2个氧原子构成的，其个数是12×14+1=4，所以钙氧化物的化学式是CaO2，故答案为：CaO2；（5）根据SO2与O3互为等电子体可知SO2说完了。
cr3+的电子排布式? -
d f g，尽管电子排布有能级交错，先写4s，但是4s应写在3d之后，举个例子：Ca:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 钪：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 所以cr3+的电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 除非题目有要求，一般写排布式，也可能写轨道式。如有疑问，我QQ：809355300 希望你能满意。
Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态，原子序数小于Cu，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则Y为Cr元素，（1）Cr3+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，故答案为：1s22s22p63s23p63d3；（2）NO3-中N原子价层电子对数=3+5+1?2×32=3，N原子没有孤对电子，故其空间构型好了吧！